Есть несколько принципов классификации химических реакций.1) По числу и составу реагирующих и образующихся веществ а) Реакции соединения – из нескольких веществ образуется одно сложное вещество.S+O2=SO2 H2C=CH2+H2 → H3C – CH3 б) Реакции разложения – из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ.2KNO3 → 2KNO2+O2↑ CH4 → C+2H2 в) Реакции замещения – атомы простого вещества замещают атомы элемента в сложном веществе.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CH4+Cl2 → CH3Cl+HCl г) Реакции обмена – два сложных вещества обмениваются своими составными частями.AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl (осадок) NaOH+HCl=NaCl+H2O (частный случай — реакция нейтрализации) CH3COOH+NaOH → CH3COONa+H2O.2) По изменению степени окисления а) Окислительно-восстановительные реакции – идущие с изменением степени окисленияMg+H2SO4=MgSO4+H2 Mg (0) — 2e-=Mg (+2) — восстановитель 2H (+1)+2e-=H2 (0) — окислитель б) Реакции идущие без изменения степени окисления элементовK2O+H2O=2KOH HCOOH+CH3OH ↔ HCOOCH3+H2O3) По тепловому эффекту а) Экзотермические реакции – протекают с выделением энергииC+O2=CO2+Q CH4+2O2 → CO2+2H2O+Q б) Эндотермические реакции – протекают с поглощением энергии (при нагревании, пропускании электрического тока).CaCO3 → CaO+CO2 – Q C4H10 → H2C=CH2+H3C – CH3 – Q 4) По агрегатному состоянию реагирующих веществ а) Гетерогенные реакции – все вещества находятся в разных агрегатных состояниях.2Al (т.)+3CuCl2 (р-р)=3Cu (т.)+2AlCl3 (р-р) СаС2 (т.)+2Н2О (ж.)=С2Н2 (г.)+ Са (ОН) 2 (р-р) б) Гомогенные реакции – все вещества находятся в одном агрегатном состоянии.H2 (г.)+Cl2 (г.)=2HCl (г.) CH3COOH (р-р)+C2H5OH (р-р) ↔ CH3COOC2H5 (р-р)+H2O5) По участию катализатора а) Каталитические – с участием катализатора 2KClO3 → 2KCl+3O2↑ (катализатор — MnO2) C2H5OH → C2H4↑+H2O (катализатор — H2SO4 конц.) б) Некаталитические – без участия катализатора 2HgO → 2Hg+O2↑ C2H4+3O2 → 2CO2+2H2O6) По направлению а) Необратимые реакции – протекают в одном направленииCH4+2O2=CO2+2H2O KOH+HNO3=KNO3+H2O б) Обратимые реакции – протекают одновременно в двух противоположных направлениях.2H2+O2 ↔ 2H2O H2C=CH2+H2 ↔ H3C – CH37) По механизму протекания а) Радикальные – протекают между радикалами и молекулами.Cl2 → Cl.+Cl. (на свету; точки означают неспаренные электроны у радикалов) CH4+Cl. → CH3.+HCl CH3.+Cl2 → CH3Cl+Cl. И т.д. б) Ионные реакции – протекают между ионамиAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
