Оксид азота (v) массой 21,6 г растворили в 500 мг воды

Оксид азота (v) массой 21,6 г растворили в 500 мг воды. Определите массуовую долю азотной кислоты в полученном растворе. Заранее огромное спасибо!) вот вэтом решении уравнение реакции: N2O5+H2O=2HNO3 Находим кол-во N2O5:21,6 г/108 г\моль=0,2 моль Находим кол-во H2O: 500 г/18 г\моль=27,7 мол кол-во оксида азота находится в недостатке -> кол-во HNO3=2 кол-ву N2O5=0,4 моль Находим массу HNO3:0,4 моль34 г\моль=13,6 г масса раствора: 21,6 г +500 г +13,6 г=535,2 г Находим массовую долю HNO3:13,6 г/535,2 г100%=2,5% немного не понял что значит кол-во оксида азота находится в недостатке -> кол-во HNO3=2 кол-ву N2O5=0,4 моль) можно по подробней

категория: химия

в избранное

arakar

01 октября 2022

Решено правильно. У нас реагирует N2O5 с H2O и получается 2HNO3 решить задачу можно через n2o5 или h20. А чтобы понять с каким именно идет реакция, нужно найти какого из веществ количества вещества меньше! Кол-во вещ-ва n2o5=0,2, а h2o=27,7 моль. 0,4 меньше чем 27,7, значит и будет искать через n2o5 кол-во вещества, т.е. ню или nn (n2o5)=1 моль (по ур. Реакции) n (hno3)=2 моль (по ур. Реакции) отсюда n (hno3)=2n (n2o5) до этого мы находили n (n2o5)=0,2 значит n (hno3)=2*0,2=0,4 моль дальше решения у тебя не правильное! Смотри как нужно дальше находим m (hno3)=0,4*(16*3+14+1)=0,4*63=25,2 гнаходим массу (р-ра)=21,6+500+25,2=546,8 гm (р.в.)=m (hno3)=25,2 гw — массовая доляw=m (р.в.) /m (р-ра)*100%w=25,2 г*100% / 546,8 г=4,6% Ответ: w (hno3)=4,6%

пользователи выбрали этот ответ лучшим

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить

Знаете другой ответ?