Определите массу пирита…

Определите массу пирита, необходимого для получения такого количества SOз, при растворении которого в 54,95 см 3 раствора с w (H2SO4)=91%, (р=1,82 г/см 3) получается олеум с w (SOз)=12,5%. Считайте, что выход на стадии окисления серы (VI) равен 75%. ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА, СРОЧНО НАДО.

категория: химия

в избранное

malu77

22 сентября 2022

4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O32SO2+O2=2SO3SO3+H2SO4=SO3*H2SO4m (H2SO4)=54,95*1,82=100 г; m (H2SO4)=100*0,91=91 г; m (H2O)=100-91=9 г; n (H2O)=9:18=0,5 моль; Тогда, следуя из уравнения: SO3+H2O=H2SO4n (SO3)=0,5; m (SO3)=0,5*80=40; n (H2SO4)=0,5; m (H2SO4)=0,5*98=49; Общая масса (H2SO4)=91+49=140; Теперь определим, сколько потребуется SO3 для получения 12,5% олеума: m (SO3): [m (SO3)+m (H2SO4) ]=12,5m (SO3): [m (SO3)+140]=12,5; m (SO3)=20 г; m (SO3) всего=40+20=60 г; n (SO3)=60:80=0,75 моль (практ.); 0,75 — 75% x — 100% x=1 моль (теор.); Итак,n (SO3)=1 моль, тогда n (FeS2)=0,5 моль; m (FeS2)=0,5*120=60 г.

пользователи выбрали этот ответ лучшим

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить

Знаете другой ответ?