Почему не могут существовать устойчивые молекулы Ве 2 и Ne2?

В молекулах элементов второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева молекулярные орбитали (МО) образуются в результате взаимодействия атомных 2s-орбиталей и 2p-орбиталей. Участие внутренних 1s-электронов в образовании химической связи здесь очень мало. В молекуле Ве 2 число связывающих и разрыхляющих электронов одинаково (равно двум, то есть по два), так что эта молекула, подобно молекуле Не 2, энергетически неустойчива. Действительно, молекула Be2 пока еще не обнаружена. Восемь электронов молекулы (по четыре на каждый из двух атомов) размещены на МО следующим образом: Ве 2[KK (сигмасв 2s) 2 (сигмаразр 2s) 2]. Как видно из линейной схемы МО, число связей в молекуле равно нулю, то есть два разрыхляющих электрона уничтожают действие двух связывающих. Такая молекула не может существовать. А также невозможны двухатомные молекулы у всех элементов второй группы (главной подгруппы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева), а также для палладия и инертных газов (в том числе и для неона), так как их атомы имеют замкнутую электронную структуру.