ПОМОГИТЕ ЕЩЕ С ОДНОЙ ЗАДАЧКОЙ НА ИЗБЫТОК ПОЖАЛУЙСТА Газ…

ПОМОГИТЕ ЕЩЕ С ОДНОЙ ЗАДАЧКОЙ НА ИЗБЫТОК ПОЖАЛУЙСТА Газ, полученный при восстановлении оксида железа (III) массой 16 г оксидом углерода (II), пропу щен через раствор массой 200 г с массовой долей гидроксида натрия 25%. Вычислите массовую долю образовавшейся соли.

категория: химия

в избранное

kulikovakat

12 января 2022

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2Nv (Fe2O3)=m/M=16/150=0,1067 (моль) Nv (CO2)=Nv (Fe2O3)*3=0,32 (моль) CO2+NaOH=NaHCO3m (NaOH)=200*0,25=50 (г) — чистой щелочиNv (NaOH)=50/40=1,25 (моль) После р-ции останется 0,93 моль щелочи 2 ступень: NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OВ итоге получилось: 0,32 моль Na2CO3, 0,61 моль NaOH, 0,32 моль H2Om (Na2CO3)=0,32*106=33,92 (г) m (NaOH)=0,61*40=24,4 (г) m (H2O)=0,32*18=5,76 (г) Масса этой каши: 64,08 (г) теперь считаем массовую долю: 64,08-100%33,92-х% х=52,9%PS Я решал задачу, используя кислые соли. И это верно. Но на наше несчастье довольно многие составители задач не знают химии и не знают ступенчатых реакций. Может, это как раз такая задача. Тогда только можете утешаться мыслью, что ваше дело правое. И да, столько много расчетов и немного непонятный конец задачи… Не ручаюсь за ответ, в общем…

пользователи выбрали этот ответ лучшим

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить

Знаете другой ответ?