"Вот например задача: вычислить массу осадка карбоната кальция которая образуется при действии на 200 г 5% раствора CaCl2 избытка раствора карбоната натрия." Шаг 1-ый: Уравнения реакций. Сначала ты должна записать уравнение реакции. В данной задаче только 1 уравнение.CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3 Шаг 2: Находим массу CaCl2 (не во всех задачах дано, что раствор пятипроцентный или типо того, но в этой такое есть.) m (CaCl2)=200*5%=10 г Шаг 3: Находим кол-во молей данного вещ-ва. Количество вещества считается по формуле: n=m/M, где "n" — кол-во вещества, m — масса в граммах, M молярная масса в граммах на моль (ее можно найти в таблице Менделеева) n (CaCl2)=m (CaCl2) /M (CaCl2) n (CaCl2)=10/111=0,09 моль (111 это молярная масса хлорида кальция из таблицы Менделеева, т.е. просто складываешь молярные массы кальция и двух хлоров) Шаг 4: Составить пропорцию дабы найти кол-во искомого вещества (известняка).n (CaCl2) /1=n (CaCO3) /1 => n (CaCO3)=0,09 мольЕдиницы, на которые мы делили это коэффициенты перед веществами в уравнении, т.к. перед обоими вещ-вами не было коэффициентов, то мы ставим 1, следовательно они равны. Шаг 4: Находим массу известняка.m=n*M (просто переделываем формулу из шага 3) m (CaCO3)=0,09*100=9 г (100 — молярная масса CaCO3) ОТвет: 9 грамм.п.с. тебя никто все равно не научит решать задачи по химии в интернете, т.к. задачи бывают совсем разными, а это просто шаблон для решения конкретного типа задач. На самом деле, если ты собираешься в профильный класс, а еще в девятом классе не умеешь такие легкие задачи решать, то пересмотри свое решение. На сколько я знаю по Москве в 10-ые мед классы экзамены заканчиваются в первых числах мая, так что времени мало. Не знаю, где ты там живешь, но думаю у вас так же будет.
