Помогите пожалуйста! Решить задачу при прокаливании 30 г известняка…

CaCO3=CaO+CO2n (CaCO3)=n (CaO)=n (CO2) M (CaO)=56n (CaO)=16/56n (CaO)=0,285 моль 0,285=m/MM (CaCO3)=100m=0,285*100m=28,5 г — масса карбоната кальция в известнякеw=m (CaCO3) /m (известняка) w=0,95 или 95% Ответ: масса карбоната кальция в известняке ровна 28,5 г, а его массовая доля ровна 95%.