Помогите решить, срочноо 1) 6…

Помогите решить, срочноо 1) 6,72 л сернистого газа so2 растворили в 300 г воды. Определите массовую долю полученного растворакислоты. 2) Определите массу цинковой обманки, содержащей 75% ZnS, если при обжиге образовалось 7,62 л сернистого газа.

категория: химия

в избранное

vasik

09 мая 2022

1) SO2+H2O=H2SO3n (SO2)=6,72/22,4=0,3 (моль) m (SO2)=0,3*64=19,2 граммаn (H2O)=300/18=16,7 (моль) вода в избыткеm (H2SO3)=0,3*82=24,6 граммаМассовая доля H2SO3 в р-ре равна: 24,6/ (19,2+300)=0,077 или 7,7% Ответ: 7,7%2) 2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2n (SO2)=7,62/22,4=0,34 (моль) m (ZnS)=0,34*97,5=33,17 (грамм) — масса чистого в-ваМасса всей цинковой обманки: 33,17 — 75% x — 100%, x=33,17*100/75=44,23 (грамм) Ответ: 44,23

пользователи выбрали этот ответ лучшим

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить

Знаете другой ответ?