помогите решить задачу, отблагодарю пожалуйста помогите

Запишем уравнения горения метана и циклопропана: СН4+2О2=СО2+ Н2О (1) С3Н6+3/2О2=3СО2+3Н2О (2) Найдем массу и количество вещества гидроксида кальция в растворе: m (Ca (OH) 2=200*0,0726=14,52 г или n (Ca (OH) 2=14,42/74=0,196 мольЗапишем уравнение реакции поглощения углекислого газа: Ca (OH) 2+ СО2=СаСО3+ Н2Осогласно этого уравнения реакции: n (Ca (OH) 2)=n (CO2)=0,196 мольПусть количество вещества углекислогогаза, образовавшегося при сгорании метана, равно х моль, тогда количествовещества углекислого газа, образовавшегося при сгорании циклопропана, будет равно (0,196 — х) мольСогласно уравнению реакции (1) n (СН4) / n1 (СО2)=1/1 следовательно, n (СН4)=n1 (СО2)=х мольСогласно уравнению реакции (2) n (С3Н6)=n2 (СО2) ⋅1/3=(0,196-х) ⋅1/3 мольМасса метана и циклопропана соответственносоставят: m (СН4)=n (СН4) ⋅М (СН4)=х ⋅ 16=16 х m (С3Н6)=n (С3Н6) ⋅М (С3Н6)=(0,196-х) ⋅1/3 ⋅42Так масса смеси равна сумме масс метанаи циклопропана и зная по условию задачи ее массу, составим и решим уравнение: 16 х +(0,196-х) ⋅1/3 ⋅42=3, отсюда х=0,125Значит, масса метана будет равна m (CH4)=16*0,125=2 гмасса циклопропана 0,196-0,125) /3*42=1 гмассовые доли соответственно составят: w (CH4)=2/3=0,67 или 67% циклопропана: w (C3H6)=1/3=0,33 или 33%