1) Фосфор — элемент главной пятой группы, находится в третьем периоде. Его порядковый номер — 15, относительная атомная масса — 312) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p33) В земной коре содержится около 0, 12% фосфора в связанном состоянии: в виде солей. Основное природное соединение — фосфат кальция. В природе чистого фосфора — нет. Так как он очень активный неметалл, он вступает сразу в реакции с веществами. В природе существуют — белый фосфор, красный фосфор, черный фосфор, желтый фосфор.4) Белый фосфор — белое ядовитое вещество. Желтый фосфор — от светло-желтого до бурого цвета, ядовит. Черный фосфор — черное вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь. Красный фосфор — имеет оттенки от пурпурно-красного до фиолетового, а в литом состоянии — темно-фиолетовый с медным оттенком, имеет металлический блеск.5) Химические свойства. Реакции с кислородом: 4P0+5O2 –t°=2P2+5O5 С галогенами и серой: 2P+3Cl2=2PCl3С азотной кислотой: 3P0+5HN+5O3+2H2O=3H3P+5O4+5N+2O 4. С металлами образует фосфиды, в которых фосфор проявляет степень окисления — 3:2P0+3Mg=Mg3P2-3 Со щелочью: 4P+3NaOH+3H2O=PH3+3NaH2PO2 6) следствие ядовитых свойств белого фосфора применение его ограничено; его используют, например, как отраву для грызунов и в фармацевтических препаратах. Красный фосфор применяют в больших количествах при производстве спичек; светло-красный фосфор Шенка находит такое же применение. Далее, красный фосфор служит исходным продуктом для получения других соединений фосфора, например хлоридов, а также в качестве галогенирующего агента, например, при получении бромистоводородной кислоты.
