Помогите срочно решить химию!

Помогите срочно решить химию! 1) Вычислите объем и количество вещества углекислого газа (н.у.). Который образуется при взаимодействии с избыткомраствора азотной кислоты 250 г известняка (карбоната кальция), содержащего 20% примесей. Сколько ионов каждого вида образуется в результате реакции? 2) Вычислите объем и количество вещества водорода (н. У) , образующегося при взаимодействии 650 мг цинка, содержащего 20% примесей, с избытком соляной кислоты. Сколько молекул водорода при этом образуется? 3) Вычислите массу осадка. Который образуется при взаимодействии 160 г 15%-го раствора сульфата меди (II) с избытком гидроксида натрия. Вычислите количество вещества образуещего осадок.

категория: химия

в избранное

infobsn

05 октября 2022

1) CaCO3+2HNO3=H2O+CO2+Ca (NO3) 2m (CaCO3)=m (cм) — m (примесей)=250 г — 250*0,2=200 г.n (CaCO3)=200 г: 100 г/моль=2 моль => n (CO2)=2 мольV (CO2)=2 моль*22,4 л/моль=44,8 л 2) Zn+2HCl=ZnCl2+H2m (Zn)=650 — 650*0,2=520 г.n (Zn)=8 моль => n (H2)=8 мольV (H2)=22,4*8=179,2 лN (H2)=8 моль*6*10^23=4,8*10^24 молекул Н2 (^ — cтепень) 3) CuSO4+NaOH=Cu (OH) 2+Na2SO4m (CuSO4)=160*0,15=24 г.n (CuSO4)=24 г: 160 г/моль=0,15 моль => n (Cu (OH) 2)=0,15 мольm (Cu (OH) 2)=14,7 г.

пользователи выбрали этот ответ лучшим

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить

Знаете другой ответ?