Заметим, что из 118 химических элементов, которые были открыты на данный момент, к металлам следует относить: среди группы щелочноземельных металлов 6 элементов; среди щелочных металлов 6 элементов; среди переходных металлов 38; в группе легких металлов 11; среди полуметаллов 7 элементов,14 среди лантаноидов и лантан,14 в группе актиноидов и актиний, Вне определения находятся бериллий и магний. Исходя из этого, к металлам относятся 96 элементов. Рассмотрим подробней, с чем реагируют металлы. Поскольку на внешнем электронном уровне у большинства металлов находится небольшое количество электронов от 1 до 3-х, то они в большинстве своих реакций могут выступать в качестве восстановителей (то есть они отдают свои электроны другим элементам). Реакции с наиболее простыми элементамиКроме золота и платины, абсолютно все металлы реагируют с кислородом. Заметим также, что реакция при высоких температурах происходит с серебром, однако оксид серебра (II) при нормальных температурах не образуется. В зависимости от свойств металла, в результате реакции с кислородом образовываются оксиды, надпероксиды и пероксиды. Приведем примеры каждого из химического образования: оксид лития – 4Li+O2=2Li2O; надпероксид калия – K+O2=KO2; пероксид натрия – 2Na+O2=Na2O2. Для того, чтобы получить оксид из пероксида, его нужно восстановить тем же металлом. Например, Na2O2+2Na=2Na2O. С малоактивными и со средними металлами подобная реакция будет происходить только при нагревании, к примеру: 3Fe+2O2=Fe3O4. С азотом металлы могут реагировать только с активными металлами, однако при комнатной температуре может взаимодействовать только литий, образуя при этом нитриды – 6Li+N2=2Li3N, однако при нагревании происходит такая химическая реакция 2Al+N2=2AlN, 3Ca+N2=Ca3N2. С серой, как и с кислородом, реагируют абсолютно все металлы, при этом исключением являются золото и платина. Заметим, что железо может взаимодействовать только при нагревании с серой, образовывая при этом сульфид: Fe+S=FeSТолько активные металлы могут реагировать с водородом. К ним относятся металлы группы IA и IIA, кроме берилия. Такие реакции могут осуществляться только при нагревании, образовывая гидриды. Так как степень окисления водорода считается? 1, то металлы в данном случае выступают как восстановители: 2Na+H2=2NaH. Реагируют с углеродом также самые активные металлы. В результате этой реакции образовываются ацетилениды или метаниды. Рассмотрим, какие металлы реагируют с водой и что они дают в результате этой реакции? Ацетилены при взаимодействии с водой будут давать ацетилен, а метан получится в результате реакции воды с метанидами. Приведем примеры данных реакций: Ацетилен – 2Na+2C=Na2C2; Метан — Na2C2+2H2O=2NaOH+C2H2. Реакция кислот с металламиМеталлы с кислотами могут также реагировать по-разному. Со всеми кислотами реагируют только те металлы, которые в ряду стоят электрохимической активности металлов до водорода. Приведем пример реакции замещения, которая показывает, с чем реагируют металлы. По-другому такая реакция называется окислительно-восстановительной: Mg+2HCl=MgCl2+H2^. Некоторые кислоты могут также взаимодействовать с металлами, которые стоят после водорода: Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2^+2H2O. Заметим, что разбавленная такая кислота может реагировать с металлом по приведенной классической схеме: Mg+H2SO4=MgSO4+H2^.
