При электролизе 1 л раствора хлорида меди

Соль менее активного металла и бескислородной кислотыCuCl2 ↔ Cu2+2Cl−K"катод» (-): Cu2+2e=Cu0A"анод» (+): 2Cl− — 2e=2Cl0Вывод: CuCl2 (электролиз) → Cu+Cl2Честно признаться, понятия не имею, зачем тут дано количество литров раствора, можно и без этого посчитать.n (Cu)=m (Cu) /M=12,7/65=0,195 мольв 1 моль CuCl2 — 1 моль медив х моль соли — 0,195 моль меди, следовательно кол-во соли — 0,195 мольв 1 моль соли — 2 моль атомов хлорав 0,195 моль — 0,39 моль атомов хлора,V (Сl2)=0,39*22,4=8,736 л — ответ