При нагревании 139,2 г оксида металла (I) выделилось 6,72 л (н.у

1) 2R20 => {t} O2+4RПо условию реакции: кол-во вещ-ва R20=2 моль, а кол-во вещ-ва О2=1 моль. По условию задачи: кол-во вещ-ва R20=x (меньше знаем), а кол-во вещ-ва O2=V/Vm=6,72/22,4=0,3 моль. Х=0,6 моль-кол-во вещ-ва R2O2) найдем молярную массу R2OM=m/vM (R20)=m (R2O) /v (R2O) M (R2O)=139,2 г/0,6 моль=232 г/моль.3) М (R2O)=M (R2)+M (O); M (R2)=M (R2O) -M (O); M (R2)=232 г/моль-16 г/моль=216 г/мольМ (R)=216/2=108 г/мольПо таблице Менделеева: 108 г/моль у Серебра-Ag. Оксид Ag2O