При обработке серной кислотой 1 т фосфорита…

При обработке серной кислотой 1 т фосфорита, содержащего 62% фосфата кальция, было получено 910,8 кг суперфосфата (Cа (H2PO4) 2). Определить выходсуперфосфата в процентах по отношению к теоретическому.

категория: химия

в избранное

onesergey

07 октября 2022

Ca3 (PO4) 2+2H2SO4=Ca (H2PO4) 2+2CaSO4m (Ca3 (PO4) 2=m (фосфорита)*W (Ca3 (PO4) 2)=1000*0,62=620 кгn (Ca3 (PO4) 2)=m (Ca3 (PO4) 2) /M (Ca3 (PO4) 2)=620/310=2 кмольсуперфосфат представляет собой смесь дигидрофосфата кальция и сульфата кальция — Ca (H2PO4) 2+2CaSO4. По уравнению n (Ca3 (PO4) 2)=n (Ca (H2PO4) 2+2CaSO4)=2 кмольm (Ca (H2PO4) 2+2CaSO4)=n (Ca (H2PO4) 2+2CaSO4)*M (Ca (H2PO4) 2+2CaSO4)=2*506=1012 кг — это теоретическая масса. Выход=m (практическая) /m (теоретическую)=910,8/1012=0,9, в процентах — 90%.

пользователи выбрали этот ответ лучшим

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить

Знаете другой ответ?