При окислении 8,8 г уксусного альдегида аммиачным раствором оксида…

При окислении 8,8 г уксусного альдегида аммиачным раствором оксида серебра получили 10 г уксусной кислоты. Вычислите массовую долю (в %) выхода кислотыот теоретически возможного. CH3OH+Ag2O-}CH3COOH+2Ag

категория: химия

в избранное

maga47

13 апреля 2022

Дано: m (CH3COH)=8,8 гmпрак (CH3COOH)=10 г Найти: w (вых CH3COOH) Решение: Найдем теоретическую массу уксусной кислоты: 8,8 г x гCH3COH+Ag2O=CH3COOH+2Ag↓ 44 г 60 г 8,8 г — x г 44 г — 60 гx г=8,8 г ∙ 60 г \ 44 г=12 гРассчитаем выход уксусной кислоты: w (вых)=m (пр) ∙ 100%\ m (теор) w (вых CH3COOH)=10 г ∙ 100%\ 12 г=83,3% Ответ: w (вых CH3COOH)=83,3%

пользователи выбрали этот ответ лучшим

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить

Знаете другой ответ?