При реакции монохлоруксусной кислоты с аммиаком продуктом является…

Kb (NH3)=2*10^-5 => NH3+H (+)=NH4 (+) [ ]-square brackets=molar concentration mol/l [NH4 (+) ]=2*10^-5*[NH3] => [NH3] >>> [NH4 (+) ]Ka Cl-CH2-COOH ~ 1*10^-2Cl-CH2-COOH < => Cl-CH2-COO (-)+H (+) [Cl-CH2-COO (-) ]<<[Cl-CH2-COOH]Cl-CH2-COO (-)+NH4 (+) < => Cl-CH2-COONH4 (Salt) speed of this reaction=k1[RCOO (-) ][NH4 (+) ] Cl-CH2-COOH+NH3=NH2-CH2-COOH+HCl < => (NH3 (+) -CH2-COOH) Cl (-) Sn2 reaction => speed=k2[Cl-CH2-COOH][NH3]If k1 > 10^7 k2 => both reactions goes with some speedbut more realistic version that speed of reaction2 >> speed of reaction1 => NH2-CH2-COOH will be formed faster => NH2-CH2-COOHExperimentally "… прилейте раствор HCl, затем обработайте щелочью, если образовывалась соль аммония, то выделится аммиак… " Cl-CH2-COONH4+HCl=Cl-CH2-COOH+NH4ClNH4Cl+OH (-)=NH3+H2O+Cl (-) NH2-CH2-COOH+HCl=(NH3 (+) -CH2-COOH) Cl (-) (NH3 (+) -CH2-COOH) Cl (-)+OH (-)=NH2-CH2-COOH+H2O+Cl (-)