При сжигании 0,93 г газообразного вещества выделилось 0…

Дано: m (в-ва)=14,74 гV (CO2)=16,8 лm (H2O)=20,25 гV (N2)=2,8 лD (H2)=29,5Найти: Решение: СхНуNz+O2 → CO2+H2O+N2 Находим количества веществ CO2 и H2O, и определяем, сколько моль атомов С и Н в них содержится: ν (CO2)=V \ V m=0,672 л / 22,4 л\моль=0,03 моль. ν (C)=0,03 моль. ν (Н2О)=m / M=1,36/18=0,08 моль. ν (H)=0,08*2=0,16 моль. Находим массу азота в исходном веществе. Для этого из массы всего исходного вещества надо вычесть массы С и Н. m (C)=0,03*12=0,36 г, m (H)=0,16*1=0,16 г Масса всего вещества 0,93 г. m (N)=0,93 – 0,36 – 0,16=0,41 г, ν (N)=m /M=0,41/14=0,03 моль.C: H: N=0,03:0,15:0,03=1:5:1 Простейшая формула — С1Н5N1 или СН3NН2 — метиламинПроверка решения: М (C1H5N1)=12∙1+1∙5+14∙1=31 Истинная молярная массаМ=Dпо Н2*М (Н2)=15,5*2=31 г/мольТак как по задаче М (в-ва)=31, то формула выведенная нами полностью соответствует составу. Ответ: Простейшая формула — С1Н5N1 или СН3NН2 – метиламин