При взаимодействии 378 мл 16% плавиковой кислоты

Сa (OH) 2+2HF=CaF2+2H2OНаходим массу раствора плавиковой кислотыm (раствора)=V x p=378 мл х 1,057 г/мм=399,55 гНаходим массу кислоты: m (HF)=w x m (раствора)=0,16 х 399,55 г=64 гНаходим массу гидроксида кальцияm (Ca (OH) 2)=w x m (раствора)=0,2 х 250 г=50 гВычисляем количества вещества кислоты и гидроксидаn (HF)=m/M=64 г/20 г/моль=3,2 мольn (Сa (OH) 2)=m/M=50 г/74 г/моль=0,68 мольДальнейший расчет ведем по недостатку, то есть по Ca (OH) 2По уравнению реакции n (CaF2)=n (Ca (OH) 2=0,68 мольВычисляем массу осадкаm (CaF2)=n x M=0,68 моль х 78 г/моль=53,04 г