При взаимодействии 69…

Реакции в общем виде: MHCO3+HCl=MCl+CO2+H2O M2CO3+2 HCl=2 MCl+CO2+H2O2) Видно, что для получения 1 моль CO2 требуется больше по массе карбоната, чем гидрокарбоната. Количество CO2 составляет 30,8/44=0,7 моль. Если 69,8 г представлял бы собой чистый гидрокарбонат (0,7 моль MHCO3), то условная атомная масса щелочного металла составила бы 69,8 /0,7) — 61=99,7 — 61=38,7 Аналогично для чистого карбоната получим 99,7 — 60) /2=19,9 Следовательно, у нас смесь карбоната и бикарбоната щелочного металла с атомной массой между 19,9 и 38,7 — подходит только натрий. 3) Теперь получаем систему из двух уравнений с двумя неизвестными: Для Х моль Na2CO3 (106) и У моль NaHCO3 (84) запишем 106Х +84У=69,8 Х + У=0,7Решая систему, получаем: Х=0,5; У=0,2