При взаимодействии избытка железа с раствором соляной кислоты массой…

При взаимодействии избытка железа с раствором соляной кислоты массой 20 г с массовой долей чистого вещества 10% выделился водород объемом 0,5 л. Определить массовую долю выхода продукта реакции. Отв.: 83,3%

категория: химия

в избранное

darss

09 октября 2022

2 х fe+2hcl=fecl2+h2 2*36,5=73 22,4 m (чис)=20*0,1=2 гх=V (н 2)=2*22,4\73=0,6137 (теоретич) обьемная доля равна=0,5\0,6137=

пользователи выбрали этот ответ лучшим

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить

Знаете другой ответ?

Задайте свой вопрос

Уравнять электронно-ионным методом, указать восстановитель и окислитель…

В 73 г соляной кислоты с массовой долей HCI 5% поместили избыток цинка. Вычеслите объем выделевшегося газа (н. У)?

2. При образовании 2 моль паров воды выделилось 490,2 кДж. Чему равна энтальпия образования?

Пмогите пожалуйста, завтра контрольная по химии, вот эта задача там есть

1) с раствором серной кислоты реагирует: Cu (NO3) 2 K2SiO3 FeCL2 CO2

Составить уравнение хим реакцией в молекулярнои и ионном (краткое и полное) виде: гидрооксид Al+cернаякислота

Напишите уравнение реакции разложения, схема которой: HI=H2+I2

Как протекает атмосферная коррозия железа, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено?

27400

Алгебра

14822

Английский язык

14216

Биология

7369

Другой

720

18829

8304

15850

5255

11818

23332

15992

73118

8152

466

46271

Email:
Пароль:
	забыли пароль?

Логин:
Email:
Пароль: