При взаимодействии воды с оксидом кальция массой…

Дано: m (CaO)=140 гm[Ca (OH) 2]=182 гM (CaO)=56 г/мольM[Ca (OH) 2]=74 г/мольN{Ca (OH) 2} -? Решение. Для решения данной задачи составляем уравнение реакции и вычисляем 100%-ный выход продукта реакции. СаО + Н2О=Са (ОН) 2Для решения рассуждаем так: Из 56 г оксида кальция СаО получим при 100% выходе 74 г гидроксида кальция Са (ОН) 2, а из 56 га из 140 г СаО получим при 100% выходе х г Са (ОН) 2 х=140*74/56=185 гПрактически получили 182 г. Находим выход Са (ОН) 2N{Са (ОН) 2}=182/185*100=98,4% Ответ: Массовая доля выхода гидроксида кальция составляет 0,984, или 98,4%