Присжигании 8,4 г вещества, плотность паров по воздуху равна 2,891…

Пусть вещество состава СхНуОzоно горит по ур-нию: СхНуОz+ О2 >>> CO2+H2O (без коэффициентов) проверим есть в веществе кислород: n (CO2)=13,44 л/22,4=0,6 моль >>> n (C)=0,6 моль >> m (C)=0,6*12=7,2 гn (Н2О)=10,8/18=0,6 моль >> n (H)=0,6*2=1,2 моль >>m (H)=1,2*1=1,2 гт.о. в веществе содержится 7,2 г углрода и 1,2 г водорода, суммарно 8,4 г, т.е. на кислород уже ничего не осталось. Имеем углеводород CxHyx: y=n (C): n (H) x: y=0,6:1,2=1:2 простешая формула CH2 (M (CH2)=12+2=14), найдем «сколько раз» содержится фрагмент СН2 в искомом веществе: молекулярная масса=2,891*29=8484/14=6 получаем C6H12