Рассчитать pH 0,01 M раствора KCN Рассчитать pH 0…

Рассчитать pH 0,01 M раствора KCN: соль образована катином сильногооснования и анионом слабой кислоты. Поэтому рН будет счтиатьься по формуле: рН=7+0,5*рКа +0,5*lgCрКа — константа диссоциации кислоты HCN (5*10^ (-10), С — конц-ция соли (0,01) pH=7+0,5*9,3+0,5*2=12,65Рассчитать pH 0,001 M NaOHNaOH — сильное основание и диссоциирует полностью, поэтому конц-я ОН (-) есть конц-я самого NaOH. Тогда: [OH (-) ]=0,001>>>pOH=-lg[OH (-) ]=3 >> pH=14-pOH=14-3=11Рассчитать pH 0,1 M HCNHCN — слабая кислота и диссоциирует не полностью, т.е. [H (+) ] не равно конц-ции самой кислоты. РН считатеся так: [H (+) ]=корень из (Ка*С)=корень из (5*10^ (-10)*0,1)=7,07*10^ (-6) моль/лрН=-lg[H (+) ]=-lg{7,07*10^ (-6) }=5,2Sn (NO3) 2 — соль, образованная катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, поэтому гидролиз идет по катиону: в молекулярном виде: Sn (NO3) 2+H2O обратимая стрелка [Sn (OH) ]NO3+HNO3 (по первой ступени) [Sn (OH) ]NO3+H2O обратимая стрелка Sn (OH) 2+HNO3 (по второй ступени) в сокращенно-ионном виде: Sn (2+)+H2O обратимая стрелка [Sn (OH) ] (+)+H (+) (по первой ступени) [Sn (OH) ] (+)+H2O обратимая стрелка Sn (OH) 2+H (+) (по второй ступени)