РАССЧИТАТЬ ВЕЛИЧИНУ РАВНОВЕСНОГО ПОТЕНЦИАЛА АЛЮМИНИЕВОГО ЭЛЕКТРОДА…

E=E0+(RT/zF)*ln ([Ox]/[Red]) E — равновесный потенциал; Е0 — стандартный потенциал (для алюминиевого электрода равен -1,662В); R — универсальная газовая постоянная, равна 8,314 Дж/ (К*моль); z — количество электронов, присоединяемых восстановленной формой; F — число Фарадея, равно 9,648*10^4 Кл/моль; Т — температура в Кельвинах; [Ox] — концентрация ионов в окисленной форме; [Red] — концентрация ионов в востановленной форме в моль/л. При переходе от натурального логарифма к десятичному выражение приобретает вид: E=E0+(2,303*RT/zF)*lg ([Ox]/[Red]) При стандартных условиях (Т — 298К) коэффициент (2,303*RT/F) численно равен 0,059 В. На электроде протекает следующая реакция: Al3+3e=Al (Al3+- окисленная форма, Al — восстановленная форма, z=3). Пересчитаем концентрацию из г-ион/л в моль/л: 10^-3/27=3,7*10^-5 моль/л (27 — М (Al) Так как восстановленная форма это чистый металл и в растворе он не присутствует, то [Red] не учитывается. Формула для рассчета имеет вид: E=-1,662+(0,059/3)*lg (3,7*10^-5)=-1,662+0,02*(-4,43)=-1,662 — 0,0866=-1,75 (В).