Рассчитайте массовую долю примесей в техническом ортофосфате кальция…

Сa3 (PO4) 2+3H2SO4=3CaSO4+2H3PO4n (H3PO4)=m (H3PO4) /M (H3PO4)=19,6/98=0,2 кмоль. (киломоль, как килограмм). По уравнению видно, что ортофосфата кальция в реакцию вступает в два раза меньше, чем получается кислоты. n (Ca3 (PO4) 2)=n (H3PO4) /2=0,2/2=0,1 кмоль.m (Ca3 (PO4) 2)=n (Ca3 (PO4) 2)*M (Ca3 (PO4) 2)=0,1*310=31 кг.W (примесей)=m (примесей) /m (технич. Ортофосфата) m (примесей)=m (технич. Ортофосфата) — m (Ca3 (PO4) 2)=40 — 31=9 кг.W (примесей)=9/40=0,225 или 22,5%.