Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при сливании растворов…

14,2 г 35 г, х г у г Na2SO4+Pb (NO3) 2=2NaNO3+PbSO4 стрелка вниз 142 г 331 г 303 г 1) Находим какое из исходніх веществ прореагирует без остатка, приняв, например, массу нитрата свинца за х, тогда: при взаимодействии 142 г натрий сульфата необходимо 331 г нитрата свинца, апри — // — 14,2 г_________________________х г, откудах=14,2*331/142=33,1 г 2) И так как необходимо 33,1 г, а нам дано 35 г нитрата свинца, значит он дан в излишке, т.е. прореагирует не полностью, поєтому расчеты по вычислению массы осадка будем вести по массе сульфата натрия: при взаимодействии 142 г сульфата натрия выпадает 303 г осадка, а при — // — 14,2 г_______________________у г, откуда у=14,2*303/142=30,3 г Ответ: при взаимодействии 14,2 г сульфата натрия и 35 г нитрата свинца образуется 30,3 г осадка (сульфата свинца)