Рассчитайте массу осадка…

Уравнение реакции: FeSO4+2KON => Fe (OH) 2+K2SO4Солярная масса сульфата железа 152, а гидроксида 90 г/мольКоличество чистого сульфата железа 152*0,05/152=0,05 моль FeSO41 моль сульфата=1 молю гидроксида (за уровнением) значит гидроксид железа образует такое же самое количество молей что и исходного сульфатаТо есть выпадает 0,05*90=4,5 г осадка гидроксида железа