Раствор магний нитрата массой 400 г с массовой долей соли 22…

При сливании происходит реакция: 3Mg (NO3) 2+2K3PO4 -> 6KNO3+Mg3 (PO4) 2 1) находим массу чистого нитрата: m (Mg (NO3) 2)=400*0,222=88,8 г. 2) Находим количество вещества: n (Mg (NO3) 2=88,8/148=0,6 моль. 3) Находим массу чистого фосфата: m (K3PO4)=250*0,424=106 г. 4) Его кол-во вещества: n (K3PO4)=106/212=0,5 моль. Фосфат в недостатке, значит расчет проводим по нему. Осадок — фосфат магния. Найдем его кол-во вещества: 5) n (Mg3 (PO4) 2)=0,5*1/2=0,25 моль. 6) Масса фосфата: m (Mg3 (PO4) 2=0,25*262=65,5 г. Ответ: осадок — фосфат магния, 65,5 г. Вот так