РАСТВОР СЕРНОЙ КИСЛОТВ МАССОЙ 32 Г С ИЗБЫТКОМ РАСТВОРА НИТРАТА БАРИЯ…

Реакция: Ba (NO3) 2+H2SO4 => BaSO4+2HNO3Молекулярные массы: H2SO4 — 98 г/мольBaSO4 — 233 г/мольСоставляем пропорцию: 98 г кислоты осаждает 233 г сульфата барияХ г кислоты осаждает 11,4 г сульфата барияНаходим Х: Х=11,4*98/233=4,79 гПо условию 4,79 г серной кислоты содержится в 32 г растора. Концентрация кислоты: 4,79*100%/32=14,97% (округленно 15%)