Раствор йодистого бария BaI2 подвергли электролизу в течении…

BaI2+2H2O — (электролиз) -> Ba (OH) 2+H2+I2Катод: 2H2O+2e=H2+2OH-Анод: 2I- − 2e=I2m (I2)=(MIt) / (Fz)=(126,9 г/моль*6А*15*60 с) / (96485 Кл/моль*1)=7,1 г. Ну а дальше находим количество вещества йода (0,056 моль), массу Ba (OH) 2 (9,576 г) и Н2 (0,112 г).