РЕБЯТА ПОМОГИТЕ! ОЧЕНЬ НУЖНО!

РЕБЯТА ПОМОГИТЕ! ОЧЕНЬ НУЖНО! Карбид кальция массой 100 г, содержащий 4% примесей, обработали избытком воды и полученный ацетилен гидратировали. Масса образовавшегося альдегида равна 16,5 г. Найдите выходы продуктов реакции на каждой стадии, если известно, что в обеих реакциях они одинаковы.

категория: химия

в избранное

makstes

29 сентября 2022

1) CaC2+2H2O=C2H2+Ca (OH) 2m чистого (CaC2)=100*0,96=96 грамм Mr (CaC2)=40+24=64 грамм/мольn (CaC2)=96/64=1,5 мольMr (C2H2)=26 грамм/мольm (C2H2)=26*1,5=39 грамм 2) С2H2+H2O=CH3CHO (это реакций кучерова, условие — HgCO3, Hg (NO3) 2 (все другие соли двухвалентной ртути) Mr (CH3CHO)=24+4+16=44 грамм/мольn (CH3CHO)=n (CaC2)=n (C2H2)=1,5 мольm (CH3CHO)=44*1,5=66 грамм — теоретический выходw выхода (CH3CHO)=16,5/66=0,25=25% — ответ

пользователи выбрали этот ответ лучшим

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить

Знаете другой ответ?