Решить возможные виды реакций: H2SO4+CuCO3=+AgCl=+Ag=+Al

Решить возможные виды реакций: H2SO4+CuCO3=+AgCl=+Ag=+Al (OH) 3=+HgO=+FeCl3=+MgO=+N2O5=+Ca=

категория: химия

в избранное

little_miracle

27 февраля 2022

H2SO4+CuCO3=CuSO4+H2O+CO22H2SO4 (конц.)+2Ag=Ag2SO4↓+SO2↑+2H2O (если серная кислота не концентрированная, а разбавленная, то реакция невозможна!) 3H2SO4+2Al (OH) 3=Al2 (SO4) 3+6H2O2FeCl3 (тверд.)+3H2SO4 (конц., гор.)=Fe2 (SO4) 3+6HCl↑ (если серная кислота не концентрированная, а разбавленная, то реакция невозможна!) H2SO4+MgO=MgSO4+H2OH2SO4+Ca=CaSO4+H2H2SO4+2AgNO3=Ag2SO4+2HNO33H2SO4+Zn3 (PO4) 2=3ZnSO4+2H3PO4 остальные реакции невозможны

пользователи выбрали этот ответ лучшим

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить

Знаете другой ответ?