Решите пожалуйста! Через раствор нитрата меди 2 массой 37…

Решите пожалуйста! Через раствор нитрата меди 2 массой 37,6 г с массовой долей 5 процентов пропустили избыток сероводорода. Вычислите массуосадка, образовавшегося в результате реакции.

категория: химия

в избранное

mayami

29 сентября 2022

Cu (NO3) 2+H2S=CuS+2HNO3m (CuNO3)=0,05*37,6=1,88 гM (Cu (NO3) 2)=242 г/мольn (Cu (NO3) 2)=1,88 г/242=0,008=n (CuS) m (CuS)=96*0,008=0,786 г

пользователи выбрали этот ответ лучшим

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить

Знаете другой ответ?

Задайте свой вопрос

Определить массу йода, выделившегося в результате взаимодействия 16,6 г. Йодида калия (в растворе) с бромнойводой?

Помогите пожалуйста) 4) почему аминокислоты называют органическими амфотерными соединениями?

В уравнении электролитической диссоциации сульфата калия сумма коэффициентов перед формулами ионов равна:…

Рассчитайте объем кислорода необходимого для полного окисления 411 г бария

Обчислити массу солі, що утворілась при взаемодії 4 грам купруму в 2 ступені оксиду з надлишком хлоридноїкислоти

FeS+HCl->H2S+FeCl2 m (FeS)=39 г w (FeS)=20% V (H2S) -?

Рассчитайте массу соли при взаимодействии 8,4 л SO2, содержащего 2% примесей, с KOH

Докажите 3 реакциями с разными классами восстановительные свойства углерода

27400

Алгебра

14822

Английский язык

14216

Биология

7369

Другой

720

18829

8304

15850

5255

11818

23332

15992

73118

8152

466

46271

Email:
Пароль:
	забыли пароль?

Логин:
Email:
Пароль: