Решите задачу: какой объем углекислого газа выделяется…

378 кг 200 кг Х л 2HNO3+CaCO3=Ca (NO3) 2+CO2+H2Om=126 гр m=100 гр V=22,4 лНайдем массу HNO3 в растворе: ω=m (в-ва) х 100% / m (р-ра) m (в-ва)=ω х m (р-ра) / 100%m (HNO3)=30% х 1260 кг / 100%=378 кгНайдем массу известняка в смеси: Сначала найдем массу примеси в смеси: 250 кг — 100% Хкг — 20%m (примеси)=250 кг х 20% / 100%=50 кгТеперь найдем массу известняка в смесиm (CaCO3)=250 кг — 50 кг=200 кгТеперь для того, чтобы вычислить объем CO2 нужно вычислить, какое из взаимодействуюх веществ в избытке: Найдем количество вещества каждого реагента? m=M x n n=m / Mn (HNO3)=378 кг / 126 кг=3 моль (избыток) n (CaCO3)=200 кг / 100 кг — 2 моль (недостаток) Объем газа высчитывают по недостатку: Составляем пропорцию: 200 кг / 100 кг=Х л / 22,4 лV (CO2)=200 кг х 22,4 л / 100 кг=44,8 л