Серный колчедан массой 12 гподвергли обжигу

Серный колчедан массой 12 гподвергли обжигу. Полученный при этом газ окислили при нагревании в присутствии катализатора. Продукт окисления полностью растворили в 400 г воды и получили раствор сильной кислоты. Затем к этой кислоте добавили 13 г цинка. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе в %.

категория: химия

в избранное

aleksandr-gold

09 октября 2022

FeS+O2 -> FeO+SO2SO2+O2 -> SO3SO3+H2O -> H2SO4Zn+H2SO4 -> ZnSO4+H2n (FeS)=m/M=12/88=0,136 мольn (H2SO4)=n (SO3)=n (SO2)=n (FeS)=0,136 мольm (H2SO4)=n*M=0,136*98=13,3 гm (H2SO4) p-p=m (H2O)+m (SO3)=408,7 гn (Zn)=m*M=13/65=0,2 мольn (ZnSO4)=n (Zn)=0,2 мольm (ZnSO4)=M*n=161*0,2=32,2 гn (H2)=n (Zn)=0,2 мольm (H2)=M*n=2*0,2=0,4 гm (ZnSO4) р-р=m (H2SO4)+m (Zn) — m (H2)=421,3 гw (ZnSO4)=m (ZnSO4) /m (ZnSO4) p-p=0,076=7,6%

пользователи выбрали этот ответ лучшим

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить

Знаете другой ответ?