Сколько граммов нерастворимого вещества образуется…?

Ca (OH) 2+CO2=CaCO3 (осадок)+H2O40:100*5=2 г. Примесей m (Ca (OH) 2)=40-2=38 г.M (Ca (OH) 2)=40+(16+1)*2=74 г/мольню (Ca (OH) 2)=m/M=38/74=0,53 моль ню (Ca (OH) 2)=ню (СaCO3)=0,53 мольM (CaCO3)=40+12+16*3=100 г/мольm (CaCO3)=ню*M=0,53*100=53 г. Ответ: m (CaCO3)=53 г. Но это при грубом округлении ню, если округлить более точно то и число получится меньше и с длинной дробью