Сколько килограммов уксусного альдегида можно получить при окислении…?

- Уравнение реакции: C2H5OH+CuO=CH3COH+Cu+H2O- Рассчитаем количество вещества спирта: n=m/M=36500 гг/46 г/моль=793,4 моль- По уравнению реакции: n (CH3COH)=n (C2H5OH)=793,4 моль- Масса 793,4 моль уксусного альжегида: m=n*M=793,4 моль*44 г/моль=35000 г=35 кг — масса теоретическая- Рассчитаем массу практическую, т.е. массу которую мы реально получим ф=mпракт./mтеор.*100% 0,75=х/35000 => х=26,25 кг.