Сколько литров аммиака и какая масса 68% раствора серной кислоты…?

1) Найдем 100% продукта: 100%-х 60%-1 тх=1*100/60=1,67 т=1670 кг=1670000 г. 2) Составим уравнение реакции и составим пропорцию, чтобы определить массу серной кислоты: 2NH₃+H₂SO₄=(NH₄) ₂SO₄ x г-1670000 г 98-132 г/мольх=98*1670000/132=1239848,5 г — масса серной кислоты. 3) Определим массу раствора серной кислоты, зная массовую долю: m (р-ра)=m (H₂SO₄)*100/М=1239848,5*100/68=1823306,6 г ≈ 1823,3 кг. 4) Определим массу аммиака: 2NH₃+H₂SO₄=(NH₄) ₂SO₄x г-1670000 г 17-132 г/мольх=17*1670000/132=215075,7 г — масса аммиака. 5) Объем аммиака: V (NH₃)=m*22,4/M=215075,7*22,4/17=283393,94≈283394 л. Ответ: m (р-ра)=1823,3 кг; V (NH₃)=283394 л.