Сколько мл 10%-ного раствора серной кислоты…?

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Весь расчет задачи начнем с нахождения химического кол-ва водорода: n (H2)=V (H2) /Vm=112/22,4=5 моль. Видим, что по химическому уравнению кол-ва водорода, серной кислоты и цинка относятся как 1:1: 1. Значит, n (Zn)=5 моль, а m (Zn)=n (Zn)*Ar (Zn)=5*65=325 грамм. n (H2SO4)=n (Zn)=5 моль. Масса серной кислоты равна 490 грамм (m (H2SO4)=n (H2SO4)*Mr (H2SO4)=5*98=490 г). Зная массовую долю серной кислоты в растворе, найдем массу раствора: m (раствор)=m (H2SO4) /w (H2SO4)=490/0,1=4900 грамм. А теперь найдем V раствора: V (раствор)=m (раствор) /р (раствор)=4900/1,07=4579,44 мл=4,57944 л.