Сколько молей mnso4*5h2o потребуется для получения 1 кг раствора…?

1) находим массу растворенного вещества MnSO4: m р.в.=(w*mр-ра) /100%=(20%*1000 г) /100%=200 г — это безводный сульфат марганца 2) найдем его количество: n (MnSO4)=m/M=200/151=1,3 (моль) 3) Пересчет на пятиводный сульфат марганца: MnSO4:1,3 моль — 151 г/мольMnSO4*5H2O: x моль — 241 г/мольотсюда х=2,075 моль (! Перепроверьте вычисления)