Смесь гидроксида кальция массой 111 г и нитрата аммония массой…

Смесь гидроксида кальция массой 111 г и нитрата аммония массой 200 г тщательно перемешали и нагрели вычислите объем выделившегося газан. У

категория: химия

в избранное

maridario

26 января 2022

Ca (OH) 2+2NH4NO3 -> Ca (NO3) 2+2NH3+2H2On (Ca (OH) 2)=111/74=1,5 мольn (NH4NO3)=200/80=2,5 мольВ соответствии с коэффициентами на 1 моль Ca (OH) 2 приходится 2 моля NH4NO3, у нас соотношение молей 1,5:2,5 => избыток Ca (OH) 2, решаем по недостатку. В результате р-ии выделилось столько же моль газа (аммиак), сколько было нитрата аммония. Найдем его объем: 2,5*22,4=56 л

пользователи выбрали этот ответ лучшим

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить

Знаете другой ответ?