Смесь карбонатов железа (II) и свинца (II) прокалили

Смесь карбонатов железа (II) и свинца (II) прокалили. В результате был получен оксид углерода (IV) в количестве 0,9 моль. Образовавшуюся смесь твердых оксидовобработали серной кислотой, при этом образовался твердый сульфат массой 151,6 г. Определите состав исходной смеси карбонатов в граммах и массовых долях (%)

категория: химия

в избранное

valerich

20 февраля 2022

FeCO3=FeO+CO2PbCO3=PbO+CO2FeO+H2SO4=FeSO4+H2OPbO+H2SO4=PbSO4+H2OРассчитаем количество выпавшего осадка — PbSO4: n=m/M=151,6 г/303 г/моль=0,5 мольПо уравнению реакции: n (PbO)=n (PbSO4)=0,5 мольПо уравнению реакции: n (PbCO3)=n (PbO)=0,5 мольПо уравнению реакции: n (CO2)=n (PbO)=0,5 моль, значит в реакции разложения карбоната железа выделилось 0,9 — 0,5=0,4 моль CO2По уравнениям реакций: n (FeCO3)=n (CO2)=0,4 мольn (PbCO3)=n (CO2)=0,5 мольРассчитаем массы карбонатов: m (FeCO3)=n*M=0,4 моль*116 г/моль=46,4 гm (PbCO3)=n*M=0,5 моль*267 г/моль=133,5 гРассчитаем их массовые доли: w (FeCO3)=m (FeCO3) /m (смеси)*100%=(46,4 г/46,4 г +133,5 г)*100%=25,8%w (PbCO3)=100% — 25,8%=74,2%

пользователи выбрали этот ответ лучшим

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить

Знаете другой ответ?