Смесь оксида алюминия и оксида магния массой 9…

Смесь оксида алюминия и оксида магния массой 9,1 г растворили в соляной кислоте объемом 113,7 мл. (массовая доля HCl в кислоте 15%, плотность — 1,07 г/мл). Рассчитайте массовую долю оксида аллюминия в исходной смеси.

категория: химия

в избранное

pokupon

24 апреля 2022

Если обозначить массу оксида алюминия через х, тогда масса оксида магния 9,1-х, соответсвенно n (Al2O3)=x/102 n (MgO)=(9,1-x) /40 m (р-раHCl)=113,7*1,07=122 m (HCl)=122*0,15=18 n (HCl)=18/36,5=0,5 Обозначаем количество хлороводорода которое израсходовалось на взаимодействие с оксидом алюминия через у, тогда с оксидом магния провзаимодействует 0,5-у моль Составляем уравнения реакций Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O MgO+2HCl=MgCl2+H2O Составляем систему уравнений у=(х/102)*6 0,5-у=2*(9,1-х) /40 решив систему уравнений получаем массу алюминия, а массовая доля расчитывается делением массы алюминия на массу смеси и умножением на 100%

пользователи выбрали этот ответ лучшим

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить

Знаете другой ответ?