Составить двух гальвонических элементов…

Гальванический элемент принято записывать так, чтобы анод находился слева. Следовательно, имеем цинковый анод и водородный катод Уравнение Нернста для водородного электрода при температуре 25С φ (2H (+) /Н2)=φо (2H (+) /Н2)+0,059*lg[H (+) ]=φо (2H (+) /Н2) — 0,059*рН=- 0,059*рН=- 0,059*2=- 0,118 В, где φо (2H (+) /Н2)=0 – стандартный электродный потенциал водорода Кажущаяся степень диссоциации α=66%, тогда степень диссоциации α=0,66 α=[Zn (2+) ]/[ZnSO4], отсюда молярная концентрация ионов Zn (2+) в растворе сульфата цинка ZnSO4 [Zn (2+) ]=α*[ZnSO4]=α*См (ZnSO4)=0,66*0,01=0,0066 моль/л Уравнение Нернста для цинкового электрода при температуре 25С φ (Zn (2+) /Zn)=φ (Zn (2+) /Zn)+(0,059/2)*lg[Zn (2+) ]=- 0,76+0,03*lg 0,0066=- 0,76+0,03*(-2,18)=- 0,825 В Запишем анодные и катодные процессы. На аноде происходит окисление, а на катоде восстановление Анод (–) Zn – 2 е=Zn (2+) | 1 Катод (+) 2H (+)+2 е=H2 | 1 Суммарно: Zn+2H (+)=Zn (2+)+H2↑ В молекулярном виде Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ЭДС гальванического элемента Е=φк – φа=φ (2H (+) /Н2) — φ (Zn (2+) /Zn)=- 0,118 – (- 0,825)=0,707 В