Соли — сложные вещества, состоящие из атомов металлов металлов (иногда входит водород) и кислотных остатков. Классификация солей. Названия солей. Кислотный остаток (анион) Название соли Cl- хлоридF- фторидNO3- нитратNO2- нитритS2- сульфидSO32- сульфитSO42- сульфатCO32- карбонатSiO32- силикатPO43- фосфатCN- цианидNCS- тиоционатClO- гипохлоритClO2- хлоритClO3- хлоратClO4- перхлоратЕсли металл имеет переменную валентность, то она указывается после химического элемента римской цифрой, заключенной в скобки. Например CuSO4- сульфат меди (II). Получение солей. 1. С использованием металлов металл + неметалл Mg+Cl2=MgCl2 металл + кислота Zn+2HCl=ZnCI2+H2 металл + соль Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2. С использованием оксидов основной оксид + кислота CaO+2HCl=CaCl2+H2Oкислотный оксид + основание CO2+Ca (OH) 2=CaCO3+H2Oкислотный + основной оксиды CaO+CO2=CaCO3 основной + амфотерный оксиды Al2O3+CaO=Ca (AlO2) 23. Реакция нейтрализации кислота + основание H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O4. Из солей соль + соль AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 соль + щелочь CuSO4+2NaOH=Cu (OH) 2+Na2SO4 соль + кислота Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Кислые соли получают такими же способами, что и средние, но при других мольных соотношениях (при избытке кислоты) NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2OОсновные соли образуются при взаимодействии некоторых солей со щелочами (при избытке щелочи) ZnCl2+NaOH=ZnOHCl+NaClХимические свойства кислот. Разложение при прокаливании CaCO3=CaO+CO2Cоль + металл Fe+CuSO4=FeSO4+CuСоль + соль AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3Соль + щелочь CuSO4+2NaOH=Cu (OH) 2+Na2SO4Соль + кислота Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
