Составте не менее трех уравнений химических реакций характеризующих…

1. Обменные реакции с солями: BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl2. С гидроксидами: H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O3. С основными оксидами: CuO+H2SO4=CuSO4+H2O4. Взаимодействие с металлами: разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода: Zn0+H2+1SO4 (разб)=Zn+2SO4+H2O концентрированная H2+6SO4 — сильный окислитель; при взаимодействии с металлами (кроме Au, Pt) может восстанавливаться до S+4O2, S0 или H2S-2 (без нагревания не реагируют также Fe, Al, Cr): 2Ag0+2H2+6SO4=Ag2+1SO4+S+4O2+2H2O концентрированная H2S+6O4 реагирует при нагревании с некоторыми неметаллами за счет своих сильных окислительных свойств, превращаясь в соединения серы более низкой степени окисления, (например, S+4O2) С0+2H2S+6O4 (конц)=C+4O2+2S+4O2+2H2O