Строение атома: Хлор элемент 7 группы главной подгруппы. На внешнем электронном уровне атома хлора имеется 7 электронов. Заряд ядра атома элемента хлора равен +17. На первом энергетическом уровне атома хлора располагаются 2 электрона. На втором энергетическом уровне атома хлора находится 8 электронов. На третьем 7 электронов. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5Нахождение в природе: Из-за высокой активности хлор в свободном состоянии в природе не встречается. Основным источником хлора является морская вода, содержащая хлорид натрия. Наиболее важные минералы хлора — это галит (или каменная соль) NaCl и хлораргирит AgCl. Физические свойства: При нормальных условиях хлор — желто-зеленый газ с удушающим запахом. При комнатной температуре он переходит в жидкое состояние. Хлор хорошо растворим во многих органических растворителях, особенно в тетрахлориде углерода, с которым не взаимодействует. Химические свойства: На внешнем электронном уровне атома хлора находятся 7 электронов поэтому он легко присоединяет электрон, образуя анион Сl-. Он хорошо взаимодействует с металлами: 2 Fе +3 Сl2=2 FеСl3 (хлорид железа (III); и неметалламиН2+ Сl2=2 НСl (хлороводород); С кислородом, углеродом и азотом хлор в непосредственное взаимодействие не вступает. При растворении хлора в воде образуется 2 кислоты: хлороводородная, или соляная, и хлорноватистая: Сl2+ Н2О=НСl+HClO. При взаимодействии хлора с холодными растворами щелочей образуются соответствующие соли этих кислот: Сl2+2 NaOН=NaСl+NaClО + Н2О. При нагревании хлор легко взаимодействует со многими органическими веществами. При очень высокой температуре хлор полностью отбирает водород у углерода. При этом образуются хлороводород и сажа. Поэтому высокотемпературное хлорирование углеводородов всегда сопровождается сажеобразованием. Хлор — сильный окислитель, поэтому легко взаимодействует со сложными веществами, в состав которых входят элементы, способные окисляться до более высокого валентного состояния: 2 FеСl2+ Сl2=2 FеСl3; Н2SO3+ Сl2+ Н2О=Н2SО4+2 НСl. Применения: Под давлением хлор превращается в жидкость, которую широко используют как отбеливатель, в частности в текстильной и бумажной. Хлор применяют в производстве красок, резин, синтетического каучука, углеводородов, взрывчатых веществ и в химических синтезах. Хлор используют также для отбеливания губок и соломы. Кислородные соединения: Хлор образует оксиды Cl2O, ClO2 и Cl2O7. Все оксиды хлора нестабильны, могут разлагаться со взрывом, являются сильными окислителями, вызывают возгорание органических соединений, например бумаги, дерева и сахара. Cl2O — желтовато-красный газ — образуется при пропускании Cl2 над оксидом ртути при низкой температуре. При растворении его в воде образуется хлорноватистая кислота HClO. ClO2 — темножелтый газ, в промышленности его получают действием хлора на сухой хлорит натрия NaClO2. ClO2 применяют в отбеливающих порошках, в производстве бумаги и текстиля. Cl2O7 — бесцветная маслянистая жидкость, более стабильна, чем другие оксиды, но при определенных условиях также может взрываться. Cl2O7 получают обезвоживанием HClO4 в присутствии P4O10.
