Сплав меди с алюминием массой 10 г обработали соляной кислотой

Запишем уравнения протекающих реакций: Cu+HCl=реакция не идет, так как медь неактивный металл, а солянка с такими металлами «не дружит"2Al+6HCl=2AlCl3+3H2Рассчитаем количество вещества выделившегося газа: n=V/vm=8 л/22,4 л/моль=0,375 мольПо уравнению реакции, видим, что: n (Al): n (H2) — 2:3, значит, что количество вещества алюминия — есть две трети от количества вещества водорода: n (Al)=2/3n (H2)=2/3*0,375 моль=0,25 мольМасса 0,25 моль алюминия: m=n*m=0,25 моль*27 г/моль=6,75 грамм, отсю следует, что масса меди в сплаве=3,25 грамм. Считаем массовые доли: w (Al)=mAl/mсплава*100%=6,75 г/10 г*100%=67,5%w (Cu)=mCu/mсплава*100%=3,25 г/10 г*100%=32,5%