Срочно! 1) рассчитать массу и количество вещества осадка…

Срочно! 1) рассчитать массу и количество вещества осадка, который образуется при взаимодействии 42,6 г нитрата алюминия с раствором гидроксида натрия.2) Какой объем газа (н.у.) выделится, если к раствору карбоната натрия прилить раствор азотной кислоты массой 400 г с массовой долей кислоты 20%3) 5 г оксида магния обработали азотной кислотой. Рассчитайте массу азотной кислоты.4) К 80 г 15% раствора хлорида меди (2) прилили избыток раствора гидроксида калия. Вычислите массу осадка.

категория: химия

в избранное

totosha

15 октября 2022

1) Уравнение реакции: Al (NO3) 3+3NaOH=Al (OH) 3↓+3NaNO3Находим количество нитрата алюминия: v (Al (NO3) 3)=42,6 г: 213 г/моль=0,2 моль. Количество вещества осадка такое же, т.е. v (Al (OH) 3)=0,2 моль. Находим массу осадка: m (Al (OH) 3)=0,2 моль*78 г/моль=15,6 г. Дальше без комментариев, так как шаблон один и тот же.2) Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑m (HNO3)=400 г*0,2=80 г.v (HNO3)=80 г: 63 г/моль=1,270 моль.v (CO2)=0,635 моль.V (CO2)=0,635 моль*22,4 л/моль=14,224 л.3) MgO+2HNO3=Mg (NO3) 2+H2Ov (MgO)=5 г: 40 г/моль=0,125 моль.v (HNO3)=0,25 моль.m (HNO3)=0,25 моль*63 г/моль=15,75 г.4) CuCl2+2KOH=Cu (OH) 2↓+2KClm (CuCl2)=80 г*0,15=12 г.v (CuCl2)=12 г: 135 г/моль=0,09 моль.v (Cu (OH) 2)=0,09 моль m (Cu (OH) 2)=0,09 моль*98 г/моль=8,82 г.

пользователи выбрали этот ответ лучшим

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить

Знаете другой ответ?